Розробки уроків - Хімія 8 клас - 2016 рік
ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ
УРОК 29. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. МОЛЬ — ОДИНИЦЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ
Навчально-освітня мета: сформувати уявлення про фізичну величину — кількість речовини та одиницю її вимірювання — моль; довести необхідність цієї фізичної величини для розрахунків, увести поняття сталої Авогадро, навчити обчислювати кількість атомів і молекул за відомою кількістю речовини та кількість речовини за відомим числом молекул.
Тип уроку: набуття нових знань.
Навчальне обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Фронтальне опитування
♦ Наведіть формулювання закону збереження маси речовин.
♦ Який наслідок із цього закону?
♦ З яких частинок складається речовина?
♦ Що таке молекула, атом, йон?
IIІ. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
За наслідком закону збереження маси речовин виходить, що атоми не зникають і не виникають нові, відбувається лише їх перегрупування. Отже, щоб відбулася певна хімічна реакція, необхідно взяти певну кількість частинок, але це неможливо, тому що молекули й атоми дуже малі. Тому й виникла необхідність створення такої фізичної величини, яка об’єднала б певну кількість частинок у визначеній масі.
IV. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ
Демонстрація блок-схеми на мультимедійній дошці
Одиниця вимірювання кількості речовини — моль.
ü Моль — це така кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів або йонів), скільки їх міститься у 12 г Карбону 12С.
Стала Авогадро — настільки велике число, що важко усвідомлюється:
• в пустелі Сахара міститься 3 моль дрібних піщинок;
• якщо футбольний м’яч збільшити в 6,02 ∙ 1023 разів, то в ньому розміститься земна куля;
• у Всесвіті 6,02 ∙ 1023 зірок;
• 1 моль доларів вкриють усі материки двокілометровим щільним шаром.
Формули для розрахунків:
N = n ∙ Na.
V. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ
♦ Визначити кількість молекул води, що міститься у 2 моль речовини.
♦ Визначити кількість речовини, в якій міститься 18 ∙ 1023 атомів Феруму.
♦ Заповнити таблицю:
|
Назва |
Формула |
Кількість |
Кількість структурних |
|
речовини |
речовини |
речовини |
одиниць |
|
Кисень |
0,5 моль |
||
|
Магній оксид |
12 ∙ 1023 |
||
|
Силіцій(IV) оксид |
0,25 моль |
||
|
Вода |
24 ∙ 1023 |
||
|
Водень |
2,5 моль |
VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ, ОЦІНЮВАННЯ УЧНІВ, ВИСНОВКИ
VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Інструктаж з виконання домашнього завдання, параграф підручника, завдання після параграфа.