Розробки уроків - Хімія 8 клас - 2016 рік
ТЕМА 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ
УРОК 32. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНИЙ ОБ'ЄМ ГАЗІВ
Навчально-освітня мета: сформулювати й довести закон Авогадро, ввести поняття «молярний об'єм» та «нормальні умови»; навчити обчислювати об'єм газу за відомою масою, кількістю речовини чи кількістю молекул, а також кількість речовини — за відомим об'ємом; формувати вміння свідомо застосовувати формули для пошуку кількості речовин, маси та кількості молекул, сприяти розвитку логічного мислення.
Тип уроку: набуття нових знань.
Навчальне обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Хімічний диктант
Закінчіть речення.
♦ Кількість речовини — це...
♦ Моль — це...
♦ Стала Авогадро дорівнює...
♦ Молярна маса — це...
♦ Формула для обчислення молярної маси —...
♦ Кількість речовини через масу можна обчислити так: ...
♦ Кількість молекул можна обчислити так: ...
♦ Визначте масу 3 моль кисню.
♦ Визначте кількість речовини магнію масою 12 г.
IIІ. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
♦ Чому різні гази однакового об’єму містять однакову кількість молекул за певних умов, а тверді речовини й рідини — ні?
IV. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ
А. Авогадро досліджував гази й дійшов висновку, який сформулював у вигляді закону.
Закон Авогадро: в однакових об’ємах різних газів міститься однакова кількість молекул.
Демонстрація блок-схеми на мультимедійній дошці
Чому так? Зрозуміло, що закон не «спрацював би» для твердих чи рідких речовин. Відстані між молекулами різних газів однакові за одинакових умов (t° і p), а розміри молекул настільки малі, що ними можна знехтувати, тоді як у рідинах і твердих речовинах розміри молекули достатньо великі, а відстані між ними набагато менші, ніж у газах.
1 моль будь-якого газу за нормальних умов займає об’єм 22,4 л.
Цей об’єм називають молярним і позначають Vm.
Vm = 22,4 л/моль.
0 Нормальні умови — це температура 273 К, або 0 °С і атмосферний тиск 101,3 кПа, або 760 мм рт. ст. (1 атм).
N(O2) = 6,02 ∙ 1023молекул N(Cl2) = 6,02 ∙ 1023молекул
Виходячи з цієї інформації кількість речовини можна обчислювати за такою формулою:
n = 
.
Об’єм обчислюємо за такою формулою:
V = n ∙ Vm.
V. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ
1. Визначте масу, кількість молекул і об’єм вуглекислого газу (н. у.) кількістю речовини 0,5 моль.
2. Визначте масу, кількість молекул і кількість речовини СО об’ємом 0,672 л за нормальних умов.
3. Визначте об’єм (н. у.), а також кількість молекул і кількість речовини 200 г водню H2.
VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ, ОЦІНЮВАННЯ УЧНІВ, ВИСНОВКИ
VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Інструктаж з виконання домашнього завдання, параграф підручника, завдання після параграфа.