Розробки уроків - Хімія 8 клас - 2016 рік
ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА
УРОК 7. СТРУКТУРА ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ
Навчально-освітня мета: сформувати поняття про періодичну систему як графічний вираз періодичного закону, навчити розпізнавати головну й побічну підгрупи, великі й малі періоди, продемонструвати варіанти короткої та довгої форм періодичної системи, розвивати вміння порівнювати, аналізувати, робити висновки.
Тип уроку: набуття нових знань.
Навчальне обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (довга й коротка форми).
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Фронтальна бесіда
♦ Що взяв Д. І. Менделєєв за основу класифікації хімічних елементів?
♦ У чому полягає періодичність змін у властивостях простих і складних речовин?
♦ Як учений сформулював закон?
III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
♦ Що стало наочним доказом правильності ідеї періодичності?
IV. ВИВЧЕННЯ НОВОГО НАВЧАЛЬНОГО МАТЕРІАЛУ
ü Періодична система — це впорядкована множина хімічних елементів. Складається з періодів та груп.
|
Період |
Група |
|
Горизонтальний ряд хімічних елементів, який починається лужним елементом і закінчується інертним елементом |
Вертикальний ряд елементів |
|
Бувають: малі (І, ІІ і ІІІ) і великі (ІІІ-VII) |
Бувають: головні й побічні |
|
Подібність великих і малих періодів: Починаються лужним елементом, закінчується інертним елементом. Металічні властивості зменшуються (через амфотерний елемент), збільшуються неметалічні. Основні властивості зменшуються (через амфотерну сполуку), збільшуються кислотні властивості |
Подібність головних і побічних підгруп: Номер групи вказує на найвищу валентність елемента підгрупи. Винятки: Оксиген, Нітроген та Флуор ніколи не проявляють валентність, що дорівнює номеру групи |
|
Відмінність великих і малих періодів: У великому періоді більше елементів. У великому періоді два ряди. Два ряди великого періоду з’єднані тріадами подібних елементів. Металічні властивості в елементів великих періодів зменшуються повільніше. |
Відмінність головних і побічних підгруп: У побічній групі містяться лише металічні елементи. У побічній підгрупі менше елементів. Для елементів головних підгруп за номером групи можна визначити валентність: 8 - № групи |
V. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ
1. Випишіть хімічні елементи, які розташовані:
а) в VII групі побічній підгрупі;
б) є елементами ІІ періоду.
2. Установіть відповідність між хімічним елементом та його положенням у періодичній системі Д. І. Менделєєва.
|
а) Fr |
1) І група, головна підгрупа |
|
б) Ga |
2) І група, побічна підгрупа |
|
в) Sc |
3) ІІІ група, головна підгрупа |
|
г) Au |
4) ІІІ група, побічна підгрупа |
3. Установіть відповідність між хімічним елементом та його вищою валентністю.
|
а) Оксиген |
1) VII |
|
б) Нітроген |
2) VI |
|
в) Сульфур |
3) ІV |
|
г) Хлор |
4) II |
|
д) Флуор |
5) I 6) ІІІ |
VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ, ОЦІНЮВАННЯ УЧНІВ, ВИСНОВКИ
VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Інструктаж з виконання домашнього завдання, параграф підручника, завдання після параграфа.