Розробки уроків - Хімія 8 клас - 2016 рік

ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА

УРОК 7. СТРУКТУРА ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ

Навчально-освітня мета: сформувати поняття про періодичну систему як графічний вираз періодичного закону, навчити розпізнавати головну й побічну підгрупи, великі й малі періоди, продемонструвати варіанти короткої та довгої форм періодичної системи, розвивати вміння порівнювати, аналізувати, робити висновки.

Тип уроку: набуття нових знань.

Навчальне обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва (довга й коротка форми).

Хід уроку

I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Фронтальна бесіда

♦ Що взяв Д. І. Менделєєв за основу класифікації хімічних елементів?

♦ У чому полягає періодичність змін у властивостях простих і складних речовин?

♦ Як учений сформулював закон?

III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

♦ Що стало наочним доказом правильності ідеї періодичності?

IV. ВИВЧЕННЯ НОВОГО НАВЧАЛЬНОГО МАТЕРІАЛУ

ü  Періодична система — це впорядкована множина хімічних елементів. Складається з періодів та груп.

Період

Група

Горизонтальний ряд хімічних елементів, який починається лужним елементом і закінчується інертним елементом

Вертикальний ряд елементів

Бувають: малі (І, ІІ і ІІІ) і великі (ІІІ-VII)

Бувають: головні й побічні

Подібність великих і малих періодів: Починаються лужним елементом, закінчується інертним елементом. Металічні властивості зменшуються (через амфотерний елемент), збільшуються неметалічні.

Основні властивості зменшуються (через амфотерну сполуку), збільшуються кислотні властивості

Подібність головних і побічних підгруп: Номер групи вказує на найвищу валентність елемента підгрупи.

Винятки: Оксиген, Нітроген та Флуор ніколи не проявляють валентність, що дорівнює номеру групи

Відмінність великих і малих періодів: У великому періоді більше елементів. У великому періоді два ряди.

Два ряди великого періоду з’єднані тріадами подібних елементів. Металічні властивості в елементів великих періодів зменшуються повільніше.

Відмінність головних і побічних підгруп:

У побічній групі містяться лише металічні елементи.

У побічній підгрупі менше елементів.

Для елементів головних підгруп за номером групи можна визначити валентність:

8 - № групи

V. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

1. Випишіть хімічні елементи, які розташовані:

а) в VII групі побічній підгрупі;

б) є елементами ІІ періоду.

2. Установіть відповідність між хімічним елементом та його положенням у періодичній системі Д. І. Менделєєва.

а) Fr

1) І група, головна підгрупа

б) Ga

2) І група, побічна підгрупа

в) Sc

3) ІІІ група, головна підгрупа

г) Au

4) ІІІ група, побічна підгрупа

3. Установіть відповідність між хімічним елементом та його вищою валентністю.

а) Оксиген

1) VII

б) Нітроген

2) VI

в) Сульфур

3) ІV

г) Хлор

4) II

д) Флуор

5) I

6) ІІІ

VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ, ОЦІНЮВАННЯ УЧНІВ, ВИСНОВКИ

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Інструктаж з виконання домашнього завдання, параграф підручника, завдання після параграфа.





Відвідайте наш новий сайт - Матеріали для Нової української школи - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити