Розробки уроків - Хімія 8 клас - 2016 рік
ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА
УРОК 9. СКЛАД АТОМНИХ ЯДЕР
Навчально-освітня мета: вивчити склад атомних ядер, довести фізичний зміст періодичного закону, навчити визначати протонне й нуклонне числа атома, повторити вміння визначати кількість протонів і нейтронів у ядрі атома, дати сучасне формулювання періодичного закону.
Тип уроку: набуття нових знань.
Навчальне обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, моделі атомів.
Хід уроку
I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
II. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
♦ Пригадайте з курсу хімії 7 класу, яку будову має атом.
♦ Які елементарні частинки входять до атомного ядра?
♦ Який їхній заряд?
♦ Як за періодичною системою визначити кількість протонів та нейтронів?
III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
Д. І. Менделєєв побачив періодичну зміну властивостей, сформулював закон і створив періодичну систему хімічних елементів, у якій відносна атомна маса елементів збільшується, а властивості змінюються періодично. Але чому в сучасній періодичній системі Te і I, Ar і K, Co і Ni розміщені не за порядком збільшення атомних мас?
ІV. ВИВЧЕННЯ НОВОГО НАВЧАЛЬНОГО МАТЕРІАЛУ
Розповідь учителя, демонстрація моделей атомів
Планетарна модель була запропонована Резерфордом у 1909-1911 роках.
Будова атома: атом має складну будову: в центрі атома міститься ядро, навколо ядра обертаються електрони. В ядрі розташовані протони й нейтрони.
Атом електронейтральний: кількість позитивно заряджених протонів дорівнює кількості негативно заряджених електронів.
ü Ядро атома — центральна частина атома, в якій зосереджена основна маса атома. Складається з протонів і нейтронів.
ü Нукліди — це атоми з певною кількістю протонів та нейтронів.
ü Протони (Z) (відкриті Резерфордом 1920 р.) — позитивно заряджені частинки, які містяться в ядрі атома (елементарний заряд +1), число протонів у ядрі дорівнює заряду ядра.
Фізичний зміст періодичного закону: заряд ядра дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі.
ü Нейтрон (N) (відкритий Чедвіком 1932 р.) — незаряджена елементарна частинка, яка входить до складу ядра (елементарний заряд 0).
ü Протонне число — загальна кількість протонів (чисельно дорівнює заряду ядра = порядковому номеру елемента).
ü Масове (нуклонне) число — загальне число протонів і нейтронів:
A = Z + N.
Сучасне формулювання періодичного закону: властивості елементів, а також властивості їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер їхніх атомів.
V. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ
1. Визначте протонне та нуклонне числа в таких атомах:
|
Атом |
Протонне число |
Нуклонне число |
|
а) Купрум |
||
|
б) Станум |
||
|
в) Оксиген |
||
|
г) Бор |
2. Визначте хімічний елемент за умовою завдання: а) протонне число атома становить 17__________
б) кількість електронів у атомі становить 23 ________________________________________________________________________
в) нуклонне число дорівнює 9, кількість електронів — 4_____________________________________________________________
г) атом має на 2 протони більше, ніж атом Флуору__________________________________________________________________
д) атом має на 5 електронів менше, ніж атом Магнію________________________________________________________________
е) нуклонне число дорівнює 40, кількість протонів — 20_____________________________________________________________
є) кількість протонів — 11, нейтронів — 12, електронів — 11_________________________________________________________
VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ, ОЦІНЮВАННЯ УЧНІВ, ВИСНОВКИ
VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Інструктаж з виконання домашнього завдання, параграф підручника, завдання після параграфа.