Усі уроки хімії 8 клас - 2016 рік
ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА
УРОК 16 УЗАГАЛЬНЮЮЧЕ ПОВТОРЕННЯ. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ ЗА ПЕРІОДИЧНОЮ СИСТЕМОЮ
Цілі:
- Формування ключових компетентностей:
- саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння розв'язувати задачі;
- інформаційної— відпрацювання вмінь робити висновки й узагальнення;
- соціально-трудової — вміти оперувати знаннями, розвивати гнучкість отриманих знань;
- комунікативної — вміння працювати у групі.
- Формування предметних компетентностей: узагальнити й систематизувати знання з теми, розвивати вміння і навички користування періодичною системою, складання електронних схем і формул будови атомів, встановлення взаємозв'язку положення і будови атомів хімічних елементів з їхніми властивостями; закріпити вміння розв'язування логічних і розрахункових задач з використанням періодичного закону й періодичної системи.
Обладнання: різні види періодичної системи (коротка, довга), таблиці, алгоритм характеристики елемента, картки із завданнями.
Тип уроку: УП.
Форми проведення: прийом «Хімічна естафета», «Мікрофон», робота в гетерогенних групах.
ХІД УРОКУ
I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ
II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ
III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Прийом «Мікрофон»
Учні сідають групами, заздалегідь поділеними на початку уроку. У групах учні з різним рівнем навчальних досягнень. На дошці (або проектуємо на екран) — основні поняття вивченої теми по п’ять одразу (щоб не розсіювати увагу). Учні дають визначення цим поняттям. Починаємо з першої групи, якщо виникає затримка, учні інших груп можуть допомагати у визначеннях. Слід відмітити, що існує окрема група із сильних учнів, яка слідкує за відповідями й рахує скільки правильних визначень дає та чи інша група. Ця група називається «Експерти». Кожна правильна відповідь — 1 бал. Відповіді слід давати коротко й точно.
✓ Класифікація елементів;
✓ лужні елементи;
✓ галогени;
✓ інертні елементи;
✓ періодичний закон;
✓ періодична система;
✓ період;
✓ група;
✓ підгрупа;
✓ атом;
✓ протонне число;
✓ нуклонне число;
✓ будова атома;
✓ склад ядра атома;
✓ протон;
✓ нейтрон;
✓ ізотопи;
✓ радіус атома;
✓ електронна хмара;
✓ електронна орбіталь;
✓ види електронних хмар;
✓ спін;
✓ спарені, неспарені електрони
✓ металічні властивості в періодах;
✓ металічні властивості в групах;
✓ неметалічні властивості в періодах;
✓ неметалічні властивості в групах;
✓ номер періоду;
✓ номер групи.
IV. РОБОТА В ГРУПАХ
Знову застосовуємо проектор або роздаємо картки із завданнями «Хімічної естафети». Всього п’ять завдань. Естафету організовуємо так. На виконання кожного завдання — по 5-6 хв. Учні виконують їх на окремих аркушах, які потім здають групі «Експертів». У цей час один з учнів, наприклад, першої групи виконує перше завдання на дошці. Двоє з експертів перевіряють правильність виконання завдання на аркуші, а двоє інших слухають з класом відповідь однокласника. Якщо виникає потреба, вони вносять корективи у виконання, виправляють і ставлять питання з розв’язування цього завдання, виставляють бали. Далі учень із другої групи виконує й пояснює друге завдання, з третьої — третє і т. д.
Завдання для естафети
1. «Логічний ланцюг»
Запишіть рівняння реакцій за схемою:
Властивості яких природних груп елементів використані в цій схемі?
2. «Відстрочена відгадка»
Елемент розташований у ІІІ періоді, VI групі, головній підгрупі періодичної системи. Що це за елемент?
Запишіть повну будову його атома в основному та збудженому станах, укажіть кількість неспарених електронів, кількість протонів і нейтронів.
3. «Приваблива мета»
Дано елементи з протонними числами 20 і 15. Який із цих елементів має виражені металічні властивості? Чому? Запишіть формули оксидів та гідратів оксидів, що відповідають цим елементам. Укажіть їхній характер.
4. «Практичність теорії»
Елемент утворює летку сполуку з гідрогеном типу RH. Відносна молекулярна маса вищого оксиду цього елемента дорівнює 272. Який це елемент? Вкажіть кількість протонів і нейтронів у ядрі його атома.
5. «Дивуй»
Елемент, якому відповідає вищий оксид із загальною формулою R2O5, утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка Гідрогену в якому становить 3,85 %.
Що це за елемент?
V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ ЕСТАФЕТИ
VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Тренувальний варіант контрольної роботи
1. До побічної підгрупи 6-ї групи належить:
а) Арсен;
б) Молібден;
в) Ванадій.
2. У періодах зі зменшенням протонних чисел неметалічні властивості:
а) посилюються;
б) послаблюються;
в) не змінюються.
3. Вкажіть протонні числа елементів, вищі оксиди яких мають кислотні властивості:
а) 11 і 15;
б) 15 і 16;
в) 12 і 20.
4. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:
а) 13 і 21;
б) 20 і 30;
в) 30 і 38.
5. Вкажіть число нейтронів у ядрі атома Хрому:
а) 24;
б) 52;
в) 28.
6. Вкажіть номер елемента, в якого на зовнішньому рівні 4 електрони:
а) 23;
б) 32;
в) 29.
7. Електронна формула 1s22s22 p63s23 p3 відповідає атому елемента:
а) Натрію;
б) Хлору;
в) Фосфору.
8. Однакову кількість електронних шарів мають елементи з протонними числами:
а) 13 і 21;
б) 21 і 31;
в) 31 і 39.
9. Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні властивості?
а) P і As;
б) P і S;
в) V і Cr.
10. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його вищим оксидом.
|
1) 1s22s22 p63s23 p5 |
а) RO2 |
|
2) 1s22s22 p1 |
б) R2O5 |
|
3) 1s22s22 p63s23 p4 |
в) R2O3 |
|
4) 1s22s22 p2 |
г) RO3 |
|
д) R2O7 |
Задачі
1. Елемент розташований у V групі. Масова частка цього елемента у водневій сполуці 3,85 %. Який це елемент? Розрахуйте кількість нейтронів у ядрі його атома.
2. Елемент розташований у ІІ групі. Масова частка цього елемента у вищому оксиді 92,63 %. Який це елемент? Яке в нього протонне число?