Усі уроки хімії 8 клас - 2016 рік
ТЕМА 1. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА
УРОК 17 УЗАГАЛЬНЮЮЧИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ № 1 З ТЕМИ «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА»
Цілі:
- Формування ключових компетентностей:
- соціально-трудової — спираючись на отримані знання, вміння самостійно працювати, оперувати знаннями, розвивати гнучкість отриманих знань.
- Формування предметних компетентностей: перевірити рівень знань, умінь і навичок учнів з вивченої теми.
Обладнання: тестові завдання по варіантах.
Тип уроку: КОН.
Форми роботи: індивідуальна робота по варіантах тестових завдань.
ХІД УРОКУ
I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ
II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ
III. ІНСТРУКТАЖ ЩОДО ЗАВДАНЬ ТЕМАТИЧНОЇ АТЕСТАЦІЇ
Варіант І
Правильних відповідей може бути декілька.
1. Рух електрона навколо власної осі:
а) електронна хмара; в) спін.
б) орбіталь;
2. Вкажіть протонне число Фосфору:
а) 31; в) 16;
б) 15; г) 21.
3. Вкажіть, який елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу RH3:
а) Карбон; в) Арсен;
б) Сульфур; г) Хлор.
4. Вкажіть кількість груп у періодичній системі:
а) 10; в) 7;
б) 8; г) 9.
5. Вкажіть протонне число металу:
а) 33; в) 17;
б) 11; г) 35.
6. Вкажіть, які властивості має вищий оксид елемента з протонним числом 12:
а) основні; в) амфотерні;
б) кислотні; г) нейтральні.
7. Вкажіть кількість електронів на зовнішньому рівні в елемента з протонним числом 52:
а) 4; в) 2.
б) 6;
8. Вкажіть, як змінюються металічні властивості в періодах зліва направо:
а) посилюються;
б) послаблюються;
в) не змінюються.
9. Вкажіть протонні числа елементів, що мають однакову кількість електронних шарів:
а) 10 та 11; в) 15 та 23;
б) 11 та 15; г) 6 та 22.
10. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до однієї групи:
а) 11; в) 19;
б) 12; г) 20.
11. Вкажіть кількість протонів та нейтронів у ядрі атома Цинку:
а) 30; в) 65;
б) 35; г) 95.
12. Вкажіть порядкові номера елементів, у яких на зовнішньому рівні 4 електрони:
а) 50; в) 32;
б) 22; г) 40.
13. Вкажіть елемент, якому відповідає електронна формула 1S22S2P63S1:
а) Кальцію; в) Фосфору;
б) Натрію; г) Магнію.
14. Вкажіть елементи головної підгрупи ІІІ групи:
а) Алюміній;
б) Кадмій;
в) Галій;
г) Магній.
15. Вкажіть пари хімічних елементів, які мають найбільш подібні властивості:
а) Сa та Mg;
б) Ti та C;
в) Br та Cl;
г) Mg та Cl.
16. Установіть відповідність між електронною формулою елементів і їх вищими оксидами.
|
1) 1s22s2 |
а) R2O7 |
|
2) 1s22s22 p3 |
б) R2O |
|
3) 1s22s22 p63s1 |
в) RO |
|
4) 1s22s22 p1 |
г) R2O5 |
|
д) R2O3 |
17. Установіть відповідність між електронною формулою і групою, в якій розташований елемент.
|
1) 1s22s1 |
а) IV |
|
2) 1s22s22 p63s23 p5 |
б) VI |
|
3) 1s22s22 p63s2 |
в) I |
|
4) 1s22s22 p2 |
г) II |
|
5) 1s22s22 p63s23 p4 |
д) VII |
18. Установіть послідовність посилення металічних властивостей елементів:
а) Барій;
б) Берилій;
в) Кальцій;
г) Магній;
д) Стронцій.
19. Елемент V групи має молекулярну масу вищого оксиду 230. Який це елемент? Скільки в нього протонів?
20. Елемент належить до IV групи періодичної системи. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 69,52 %. Визначте невідомий елемент і будову його атома.
Варіант ІІ
Правильних відповідей може бути декілька.
1. Вкажіть елемент, що має найбільший радіус:
а) Натрій; в) Індій;
б) Кальцій; г) Телур.
2.Вкажіть нуклонне число Барію:
а) 56; в) 81;
б) 13; г) 137.
3. Вкажіть елемент, що містить 26 електронів:
а) Ферум; в) Манган;
б) Магній; г) Алюміній.
4. Вкажіть кількість періодів у періодичній системі:
а) 8; в) 7;
б) 10; г) 6.
5. Вкажіть, якому атому належить електронна формула 1s22s22 p5:
а) Хлору; в) Флуору;
б) Нітрогену; г) Літію.
6. Вкажіть, які властивості має вищий оксид типу RO3:
а) основні; в) кислотні.
б) амфотерні;
7. Вкажіть елемент головної підгрупи V групи:
а) Титан; в) Арсен;
б) Германій; г) Ванадій.
8. Вкажіть, як змінюються неметалічні властивості в головних підгрупах зверху вниз:
а) посилюються;
б) не змінюються;
в) послаблюються.
9. Вкажіть протонні числа елементів, що мають однакову кількість електронів на зовнішньому рівні:
а) 5 і 21; в) 7 і 8;
б) 6 і 14; г) 17 і 35.
10 Вкажіть протонні числа елементів, що належать до однієї підгрупи елементів:
а) 14 і 32; в) 14 і 15;
б) 14 і 22; г) 22 і 40.
11. Вкажіть елементи, які утворюють вищі оксиди типу R2O7:
а) Бор; в) Манган;
б) Хлор; г) Хром.
12. Вкажіть елементи, у яких на зовнішньому рівні 7 електронів:
а) 25; в) 23;
б) 17; г) 53.
13. Вкажіть протонні числа, які належать лужним металам:
а) 19; в) 3;
б) 87; г) 11.
14. Вкажіть протонні числа елементів, які мають однакову кількість енергетичних рівнів:
а) 4 і 5; в) 6 і 22;
б) 5 і 13; г) 25 і 34.
15. Вкажіть, які пари елементів мають подібні властивості:
а) N і І; в) Si і Ge;
б) S і P; г) Na і Cs.
16. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його сполукою з Гідрогеном.
|
1) 1s22s22 p2 |
a) RH |
|
2) 1s22s22 p5 |
б) RH3 |
|
3) 1s22s22 p63s23 p3 |
в) RH4 |
|
4) 1s22s22 p63s23 p4 |
г) RH2 |
|
5) 1s22s4 |
17. Установіть відповідність між електронною формулою елемента й номером періоду, в якому він стоїть.
|
1) I |
а) 1S22S1 |
|
2) II |
б) 1S22S22 p63s23 p64s2 |
|
3) III |
в) 1s1 |
|
4) IV |
г) 1s22s22 p63s23 p3 |
18. Установіть послідовність посилення неметалічних властивостей:
а) Телур;
б) Сульфур;
в) Оксиген;
г) Селен;
д) Полоній.
19. Вищий оксид елемента, що має сполуку з Гідрогеном типу RH3, має молекулярну масу 182. Який це елемент? Скільки в нього нейтронів?
20. Елемент належить до ІІ групи періодичної системи. Масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 40 %. Який це елемент? Визначте будову його атома.
Варіант ІІІ
Правильних відповідей може бути декілька.
1. Яка максимальна кількість електронів перебуває на s-орбіталі?
а) 3; в) 6;
б) 2; г) 8.
2. Який заряд ядра атома Силіцію?
а) 7; в) 28;
б) 14; г) 42.
3. Який елемент утворює вищий оксид типу R2O?
а) Магній; в) Калій;
б) Силіцій; г) Манган.
4. Вищий оксид елемента з протонним числом 15 має властивості:
а) основні;
б) кислотні;
в) амфотерні.
5. Яке протонне число належить елементу з неметалічними властивостями:
а) 37; в) 9;
б) 20; г) 8.
6. Нуклонне число вказує на таке:
а) кількість нейтронів;
б) заряд ядра атома;
в) загальну кількість протонів і нейтронів;
г) кількість протонів.
7. Електронна формула 1s22s22p63s23p5 відповідає атому:
а) Натрію;
б) Хлору;
в) Фосфору.
8. У періодах зі зменшенням протонних чисел неметалічні властивості:
а) посилюються;
б) послаблюються;
в) не змінюються.
9. Вкажіть протонні числа елементів, вищі оксиди яких мають кислотні властивості:
а) 11 і 15; в) 12 і 20;
б) 15 і 16; г) 14 і 34.
10. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:
а) 13 і 21; в) 30 і 38;
б) 20 і 30; г) 14 і 18.
11. Число нейтронів у ядрі атома Хрому:
а) 24; в) 28;
б) 52; г) 76.
12. Елементи, у яких на зовнішньому рівні 4 електрони, мають протонні числа:
а) 22; в) 29;
б) 32; г) 82.
13. До побічної підгрупи VI групи належать:
а) Арсен; в) Вольфрам;
б) Молібден; г) Селен.
14. Однакову кількість електронних шарів мають елементи з протонними числами:
а) 13 і 21; в) 31 і 39;
б) 21 і 31; г) 25 і 35.
15. Які пари хімічних елементів мають найбільш подібні властивості?
а) P і As; в) V і Cr;
б) P і S; г) Cr і Мо.
16. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його вищим оксидом.
|
1) 1s22s22 p63s23 p5 |
a) RO2 |
|
2) 1s22s22 p1 |
б) R2O5 |
|
3) 1s22s22 p63s23 p4 |
в) R2O3 |
|
4) 1s22s22 p2 |
г) RO3 |
|
д) R2O7 |
17. Установіть відповідність між електронною формулою елемента й номером групи, в якій він розташований.
|
1) І |
а) 1s22s22 р5 |
|
2) V |
б) 1s22s22 p63s23 р1 |
|
3) III |
в) 1s22s1 |
|
4) VII |
г) 1s22s22 p63s23 р3 |
|
д) 1s22s22 р1 |
18. Установіть послідовність послаблення металічних властивостей:
а) Нітроген;
б) Карбон;
в) Літій;
г) Флуор;
д) Бор.
19. Вищий оксид елемента IV групи має відносну молекулярну масу 151. Який це елемент? Складіть схему будови його атома.
20. Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном типу RH3. Масова частка елемента в його вищому оксиді становить 43,66 %. Визначте елемент. Складіть формулу вищого оксиду, вкажіть його характер.
Варіант IV
Правильних відповідей може бути декілька.
1. Загальне число електронів у атомі дорівнює:
а) нуклонному числу; в) номеру періоду;
б) протонному числу; г) номеру групи.
2. Яка кількість протонів у атомі Силіцію?
а) 28; в) 14;
б) 13; г) 42.
3. Який елемент утворює сполуку з Гідрогеном типу RH3?
а) Берилій; в) Силіцій;
б) Нітроген; г) Бор.
4. Орбіталі, що мають форму гантелі, позначаються:
а) s; в) р;
б) d; г) f.
5. Яке протонне число належить елементу з металічними властивостями?
а) 12; в) 16;
б) 15; г) 35.
6. Неметалічні властивості в групах зі зменшенням протонних чисел:
а) посилюються;
б) послаблюються;
в) не змінюються;
г) спочатку посилюються, а потім послаблюються.
7. До головної підгрупи VII групи належить:
а) Хлор; в) Реній;
б) Манган; г) Францій.
8. Вкажіть кількість електронних шарів, що має елемент із протонним числом 33:
а) 5; в) 7;
б) 4; г) 6.
9. Вкажіть протонні числа елементів, що містять однакову кількість електронів на зовнішньому рівні:
а) 11, 12; в) 11, 37;
б) 11, 20; г) 12, 56.
10. Вкажіть протонні числа елементів, що належать до одного періоду:
а) 15, 23; в) 16, 24;
б) 15, 16; г) 23, 35.
11. Вкажіть протонні числа елементів, що мають основні властивості:
а) 13, 15; в) 11, 20;
б) 12, 16; г) 11, 48.
12. Вкажіть протонні числа елементів, у яких на зовнішньому рівні 6 електронів:
а) 22; в) 55;
б) 34; г) 52.
13. Електронна формула 1s22s22 p3 відповідає атому:
а) Гідрогену; в) Берилію;
б) Гелію; г) Нітрогену.
14. Номер групи вказує на таке:
а) кількість протонів;
б) вищу валентність в оксиді;
в) кількість електронів;
г) кількість електронів на зовнішньому рівні.
15. Найбільш подібні властивості мають елементи, розташовані:
а) в одному періоді;
б) в одній групі;
в) в одній підгрупі;
г) в головній підгрупі.
16. Установіть відповідність між електронною формулою елемента і його леткою сполукою з Гідрогеном.
|
1) 1S22S22 p63s23 p2 |
а) RH3 |
|
2) 1S22S22 p4 |
б) RH4 |
|
3) 1S22S22 p63s23 p3 |
в) RH |
|
4) 1S22S2 |
г) RH2 |
|
5) 1S22S22 p5 |
17. Установіть відповідність між електронною формулою елемента й номером періоду, в якому він розташований.
|
1) 1s22s22 p63s2 |
а) І |
|
2) 1s2 |
б) ІІ |
|
3) 1s22s22 p63s23 p64s1 |
в) ІІІ |
|
4) 1s22s2 |
г) IV |
18. Установіть послідовність послаблення неметалічних властивостей:
а) Нітроген; г) Берилій;
б) Карбон; д) Бор.
в) Оксиген;
19. Вищий оксид елемента 3-ї групи має відносну молекулярну масу 278. Який це елемент? Вкажіть кількість нейтронів у ядрі його атома.
20. Елемент розташований у V групі. Масова частка Гідрогену в його леткій бінарній сполуці становить 8,82 %. Який це елемент? Складіть формули будови його атома.