ТЕМА 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

УРОК 46 РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ Й ОБМІНУ. ЗАСТОСУВАННЯ КИСЛОТ

Цілі:

-   Формування ключових компетентностей:

-   саморозвитку й самоосвіти — створення проблемних ситуацій, уміння знаходити нові рішення;

-   інформаційної— розуміння й усвідомлення отриманої інформації, вміння робити висновки й узагальнення.

-   Формування предметних компетентностей: закріпити знання про основні типи хімічних реакцій, їхні особливості; дати поняття про умови перебігу реакцій обміну до кінця та використання кислот; формувати вміння складати рівняння хімічних реакцій, що характеризують хімічні властивості кислот та оксидів; розвивати хімічну мову; виховувати почуття відповідального ставлення до виконання завдань.

Обладнання: роздавальний матеріал, мультимедійний проектор, комп'ютер, таблиці «Розчинність кислот, основ і солей у воді», ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи» (2004).

Тип уроку: ВНМ (Д).

Форми роботи: бесіда, фронтальна робота, демонстрація, лабораторний дослід, робота з підручником, прийом «Міні-практикум».

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ Й МЕТИ УРОКУ

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Робота з класом

1.  Класифікувати речовини:

CO₂, Ca (OH)₂, FeCl₃, Na, O₂, H₂SO₄, HBr,

K₂S, Li₂O, Fe(OH)₃, Cu(NO₃)₂, Cr₂O₃, Cu, H₂.

2.  Дописати рівняння та визначити типи реакцій:

1) Ca + H₂SO₄ →

2) SO₂ + Na₂O →

3) 

4) HCl + NaOH →

3. Які хімічні властивості характерні для кислот?

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ

Кислоти переважно вступають у реакції заміщення та обміну.

Проблемне питання

▼ Які особливості перебігу цих реакцій?

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

1. Основні типи хімічних реакцій (проектують на екран):

1) Сполучення: A + B → C

2) Розкладу: A → B + C

3) Заміщення: A + BC → AC + B

4) Обміну: AB + CD → AD + CB

2. Особливості реакцій заміщення: елемент, яким утворена проста речовина, має бути активнішим, ніж той, що входить до складу складної речовини.

Приклад: взаємодія металів з кислотою.

3. Три умови перебігу реакцій обміну до кінця:

1) випадіння осаду (↓) — нерозчинні речовини. Дати поняття про користування таблицею «Розчинність кислот, основ і солей у воді».

2) Виділення газу (↑):

H₂S ↑, H₂CO₃ (CO_2↑+H₂O), H₂SO₃

(SO₂↑+H₂O), NH₄OH (MH₃↑+ H₂O)

3) Утворення води.

4. Лабораторний дослід № 5 «Взаємодія хлоридної кислоти з металами» (ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи», 2004. — Лабораторний дослід 8.4).

5. Робота з підручником. Використання кислот. Після опрацювання — обговорення матеріалу.

VI. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ

Прийом «Міні-практикум»

Допишіть рівняння можливих реакцій (робота біля дошки):

1. Zn + H₂SO₄ →

2. Ag + H₂SO₄ →

3. Al + H₃PO₄ →

4. Hg + HCl →

5. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ →

6. CaCl₂ + H₂SO₄ →

7. Cu(NO₃ )₂ + H₂S →

8. KOH + H₃PO₄ →

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ