УСІ УРОКИ ХІМІЇ
9 клас
Тема 1
РОЗЧИНИ
Урок 20
Тема уроку. Оцінювання навчальних досягнень учнів з теми «Розчини»
Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів з теми «Основні класи неорганічних сполук»; з’ясувати рівень навчальних досягнень учнів з теми, розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці.
Тип уроку: контролю й коригування знань, умінь і навичок.
Форми роботи: письмова контрольна робота за варіантами.
Обладнання: періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
ХІД УРОКУ
I. Організація класу
II. Письмова контрольна робота
Учитель розподіляє учнів за варіантами, нагадує їм зміст завдань, час виконання, правила оформлення відповідей і систему оцінювання:
✵ завдання 1-6 — тестові, кожне завдання оцінюється по 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;
✵ завдання 7-9 оцінюються по 2 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань — 9 балів;
✵ завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.
Таким чином, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.
Час на виконання роботи — 40 хв.
III. Домашнє завдання
Повторити матеріал підручника про хімічні реакції.
Варіант І
1. Солі — це електроліти...
2. Маса речовини у 200 г розчину з масовою часткою речовини 10 %:
а) 20 г;
б) 10 г;
в) 190 г.
3. Виберіть формули електролітів:
а) NaОH;
б) MgCl2;
в) CО2;
г) H2SО4.
4. За здатністю проводити електричний струм у розчинах речовини поділяються на типи:
а) насичені й ненасичені;
б) електроліти й неелектроліти;
в) водні й неводні.
5. Установіть відповідність.
A. Ba(ОH)2 1. Ba2+, 2ОH-
Б. Na2SО4 2. 2H+, SО42-
B. H2SО4 3. 2Na+, SО42-
6. Процес електролітичної дисоціації:
а) оборотний;
б) необоротний;
в) повільний.
7. Напишіть у іонній формі рівняння взаємодії:
а) натрій карбонату та хлоридної кислоти;
б) аргентум нітрату й барій хлориду.
8. Підберіть два молекулярні рівняння до іонного рівняння: H+ + OH- 
H2O
9. Обчисліть масову частку оцтової кислоти в розчині, одержаному в результаті розчинення 150 г кислоти у 200 г води.
10. Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину купрум(ІІ) хлориду масою 120 г з масовою часткою солі 37,5 % і надлишку розчину натрій гідроксиду.
Варіант ІІ
1. Основи — це електроліти...
2. масова частка речовини в розчині, одержаному в результаті розчинення 10 г речовини у 200 г води:
а) 25 %;
б) 5 %;
в) 15 %.
3. Виберіть формули електролітів:
а) CuSO4;
б) HCl;
в) LiOH;
г) C.
4. На розчинність речовин у воді впливає:
а) забарвлення розчину;
б) природа речовини;
в) температура;
г) агрегатний стан речовини.
5. Установіть відповідність.
A. CaCl2 1. H+, NO3-
Б. NaOH 2. Ca2+, 2Cl-
B. HNO3 3. Na+, OH-
6. Сильні електроліти в розчині:
а) дисоціюють поетапно;
б) дисоціюють повністю;
в) не дисоціюють.
7. Напишіть у іонній формі рівняння взаємодії:
а) цинк сульфату й натрій гідроксиду;
б) натрій карбонату й сульфатної кислоти.
8. Підберіть два молекулярні рівняння до іонного рівняння: Ba2+ + SO42- BaSO4
9. Обчисліть масу калій нітрату, яку необхідно розчинити у 120 г води для одержання розчину з масовою часткою речовини 10 %.
10. Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділиться внаслідок дії надлишку хлоридної кислоти на розчин натрій карбонату масою 400 г з масовою часткою 37,4 %.
Варіант ІІІ
1. Кислоти — це електроліти.
2. масова частка речовини в розчині, одержаному в результаті розчинення 20 г речовини в 100 г води:
а) 20 %;
б) 10 %;
в) 17 %.
3. Виберіть формули електролітів:
а) S8;
б) KCl;
в) НВr;
г) Al2(SO4)3.
4. За вмістом розчиненої речовини розчини поділяються на типи:
а) насичені й ненасичені;
б) істинні й колоїдні;
в) концентровані й розведені.
5. Установіть відповідність.
A. AgNO3 1. Ca2+, 2OH-
Б. H2SO4 2. 2H+, SO42-
B. Ca(OH)2 3. Ag+, NO3-
6. Електролітами є речовини з типами хімічного зв’язку:
а) ковалентний полярний, іонний;
б) ковалентний неполярний, іонний;
в) ковалентний полярний, металічний.
7. Напишіть у іонній формі рівняння взаємодії:
а) натрій гідроксиду й нітратної кислоти;
б) магній нітрату й калій гідроксиду.
8. Підберіть два молекулярні рівняння до іонного рівняння: Ag+ + Cl- AgCl
9. Обчисліть масу цукру й води, необхідних для приготування 180 г розчину з масовою часткою цукру 15 %.
10. Обчисліть масу сульфатної кислоти з масовою часткою 34 %, яку необхідно додати для нейтралізації розчину натрій гідроксиду масою 40 г з масовою часткою лугу 15 %.