Зовнішнє незалежне оцінювання - комплексне видання
Частина I НАВЧАЛЬНИЙ ДОВІДНИК — З ПРИКЛАДАМИ ТА ЗАВДАННЯМИ
МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА
1. ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ
1.3. МОЛЯРНА МАСА. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ
Один моль — кількість речовини, у якій міститься стільки ж молекул або атомів, скільки атомів міститься в Карбоні 
масою 0,012 кг.
Стала Авоґадро (NA) — число атомів або молекул в 1 молі будь-якої речовини:
NA = 6,02 ∙ 1023 моль-1.
Закон Авоґадро: 1 моль ідеального газу за нормальних умов (p0 = 1,01 ∙ 105 Па, Т = 273 К) займає об'єм Vм = 22,4 ∙ 10-3 м3 моль-1.
Кількість речовини (кількість молів) (v) дорівнює відношенню числа молекул (N) у даному тілі до сталої Авогадро (NА), тобто до числа молекул в 1 молі речовини:
v = 
✵ Одиниця кількості речовини в СІ —моль, [v] = 1 моль.
Молярна маса — маса одного моля речовини:
М = m0NA , або М = Мr ∙ 10-3 
✵ Одиниця молярної маси в СІ — кілограм на моль: [М] = 1 .
✵ Маса молекули m0 (в кг) виражена через молярну масу М:
m0 = 
.
✵ Маса тіла m (в кг) виражена через масу однієї молекули m0 і число молекул N:
m = m0N.
✵ Кількість речовини (в молях) дорівнює відношенню маси речовини до її молярної маси:
v = 
.