Матеріали для Нової української школи 1 клас - планування, розробки уроків, дидактичні та методичні матеріали, підручники та зошити

ЗОВНІШНЄ НЕЗАЛЕЖНЕ ОЦІНЮВАННЯ 2018 - ФІЗИКА КОМПЛЕКСНЕ ВИДАННЯ

Частина I НАВЧАЛЬНИЙ ДОВІДНИК — З ПРИКЛАДАМИ ТА ЗАВДАННЯМИ

МОЛЕКУЛЯРНА ФІЗИКА І ТЕРМОДИНАМІКА

1. ОСНОВИ МОЛЕКУЛЯРНО-КІНЕТИЧНОЇ ТЕОРІЇ

1.3. МОЛЯРНА МАСА. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ

Один моль — кількість речовини, у якій міститься стільки ж молекул або атомів, скільки атомів міститься в Карбоні масою 0,012 кг.

Стала Авоґадро (NA) — число атомів або молекул в 1 молі будь-якої речовини:

NA = 6,02 ∙ 1023 моль-1.

Закон Авоґадро: 1 моль ідеального газу за нормальних умов (p0 = 1,01 ∙ 105 Па, Т = 273 К) займає об'єм Vм = 22,4 ∙ 10-3 м3 моль-1.

Кількість речовини (кількість молів) (v) дорівнює відношенню числа молекул (N) у даному тілі до сталої Авогадро (NА), тобто до числа молекул в 1 молі речовини:

v =

♦ Одиниця кількості речовини в СІ —моль, [v] = 1 моль.

Молярна маса — маса одного моля речовини:

М = m0NA , або М = Мr ∙ 10-3

♦ Одиниця молярної маси в СІ — кілограм на моль: [М] = 1 .

♦ Маса молекули m0 (в кг) виражена через молярну масу М:

m0 = .

♦ Маса тіла m (в кг) виражена через масу однієї молекули m0 і число молекул N:

m = m0N.

♦ Кількість речовини (в молях) дорівнює відношенню маси речовини до її молярної маси:

v = .









загрузка...

Віртуальна читальня освітніх матеріалів для студентів, вчителів, учнів та батьків.

Наш сайт не претендує на авторство розміщених матеріалів. Ми тільки конвертуємо у зручний формат матеріали з мережі Інтернет які знаходяться у відкритому доступі та надіслані нашими відвідувачами. Якщо ви являєтесь володарем авторського права на будь-який розміщений у нас матеріал і маєте намір видалити його зверніться для узгодження до адміністратора сайту.

Дозволяється копіювати матеріали з обов'язковим гіпертекстовим посилання на сайт, будьте вдячними ми затратили багато зусиль щоб привести інформацію у зручний вигляд.

© 2008-2019 Всі права на дизайн сайту належать С.Є.А.